Химия

1. Урок в 8 классе на тему «Свойства, получение и применение кислорода».

2. Тема урока: «Жесткость воды и способы ее устранения» - 9 кл.
( с применением технологии развития критического мышления)

3. Модульный урок по химии в 8 классе по теме
 « Классификация веществ по составу на простые и сложные.Классификация простых веществ на металлы и неметаллы. Кислород и водород – представители неметаллов, их характеристика как химических элементов и простых веществ».

4. Модульный урок по теме « Оксиды. Классификация оксидов на основные и кислотные, их свойства. Важнейшие оксиды в природе и жизни людей».

5. Урок по теме « Получение водорода и кислорода» (с применением педтехнологии развития критического мышления).

6. Урок по теме « Химические свойства и применение водорода и кислорода»( с применением педтехнологии развития критического мышления)

7. Модульный урок по теме « Практическое занятие 2. Получение кислорода из перекиси водорода. Получение водорода действием цинка на соляную кислоту».

8. Урок по теме «Повторение и закрепление материала «Водород.   Кислород. Оксиды». Проводится в форме игры « Лабиринт».

9. Урок по теме « Загрязнение воды»
( с применением педтехнологии развития критического мышления и метода проектов)

10. Урок химии в 9кл. по теме «Силикатная промышленность»

11. Урок химии по теме «Экологические проблемы загрязнения воды» в 8 классе

12. Урок по химии в 11 классе по теме «Теория электролитической диссоциации»

13. Урок природоведения по теме "Как астрономы изучают космос" с презентацией

14. Урок природоведения по теме "Звездное небо. Созвездия." с презентацией

15. Урок химии в 8 классе по теме "Состав, строение и свойства простых веществ металлов"

Приложение №1 Исследовательский проект «Городская река»

Приложение №2 "Загрязнение воздуха" (презентация 883 Кб)

Приложение №3 "ТЭД" (презентация 600 Кб)

Урок в 8 классе на тему «Свойства, получение и применение кислорода»

Цели: 1. Изучение физических, химических свойств кислорода, способов его получения, применения.
            2. Развитие умений составлять химические формулы, уравнения реакций, определять тип реакций, анализировать химический эксперимент, обобщать и анализировать.
            3. Реализация межпредметных связей с русским языком, биологией.
            4. Развитие творческих способностей учащихся.
            5.. Воспитание любви к природе.

Оборудование и реактивы: металлический штатив с лапкой, прибор для получения газов, спиртовка, кристаллизатор с водой, колба с пробкой, химический стакан, ложечка для сжигания веществ, перманганат калия, сера, лучинка.

План урока

1.Оргмомент.

2. Актуализация знаний:
 2.1. У доски: Составить формулы оксидов: калия, магния, алюминия, серы(+4).
 2.2. Фронтальная беседа с классом:
- Что такое аллотропия? Какие простые вещества образует химический элемент кислород?
- Определите тип химической связи и кристаллической решетки в кислороде.

3. Изучение нового материала.   
3.1. Сообщение темы и целей урока. Подготовка таблицы.           

3.2. Мозговая атака: - запишите в таблицу, что вам известно по теме урока, обсудите это с партнером (2-3 минуты).
3.3. Стадия реализации и осмысления : - во время проведения демонстрационного эксперимента проанализируйте
его и попытайтесь дополнить содержание таблицы. В этом вам поможет памятка  (см. приложение 1).
            Демонстрация получения и собирания кислорода, его химических свойств.
3.4.Стадия рефлексии:
 -Анализ эксперимента, заполнение таблицы, составление уравнений реакций, определение типа реакций, разбор ОВР
на одном из примеров (дифференцированно). Обратить внимание: общий признак реакций горения - выделение света и тепла
-Изучение схемы «Применение кислорода». Задание: разбить области применения кислорода на группы по используемому свойству (см. приложение №2).
-Беседа:

• самолет за 9 часов полета расходует до 50 тонн кислорода. Почему его содержание в воздухе не уменьшается?
• Как «перелить» кислород?
• Какие факты доказывают, что кислород хоть и плохо, но растворяется в воде?
• Составим синквейн.

                                      Например:        Кислород,
                                                                       бесцветный и незаметный,
                                                                       помогает дышать, окисляет.
                                                                       Жизнь без него не возможна.
                                                                       Замечательное вещество!

4. Подведение итогов урока. Д\З: стр. 113-116 (Химия-8, О. С. Габриелян), дозированные домашние задания по педтехнологии В.М.Монахова – требование 12.
                                              

Приложение №1

При анализе эксперимента обратите внимание:

1. На методы, которыми можно собрать кислород. На каких свойствах газа они основаны?
2. На физические свойства изучаемого газа, каковы признаки их проявления?
3. На методы его определения, на каких свойствах газа они основаны?
4. На признаки химических реакций, характерных для кислорода.

Приложение №2

                                    Применение кислорода  О2
1.В металлургии (для получения металлов).
2.В медицине (кислородные подушки).
3.Для сварки и резки металлов.
4.При взрывных работах.
5.Для работы двигателей самолетов, автомобилей.
6.При работах под водой и в космосе.

К списку уроков>>>

Тема урока: «Жесткость воды и способы ее устранения» - 9 кл.
( с применением технологии развития критического мышления)

Цели: 1.Дать понятие жесткости воды, ее видов, способов устранения.
            2. Развитие умений составлять химические уравнения, объяснять сущность химических реакций с позиций электронно-ионных изменений, умений обобщать, делать выводы, получать знания с использованием различных источников информации.
            3.Воспитание интереса к химии, формирование экологических знаний.
            4. Реализация межпредметных связей с географией и биологией.
            5. Развитие личностных качеств учащихся.
Оборудование: таблица с результатами химического эксперимента, тексты на столах учащихся,
выставка синквейнов, стенд «Сегодня на уроке», таблички с изображением формул веществ

План урока

Приложение 1

Виды жесткой воды

Приложение 2
Информация о результатах исследовательского проекта по определению жесткости воды.

Жесткость воды – это совокупность ее свойств, обусловленных содержанием в воде ионов Са2+ и Мg2+ в составе растворимых гидрокарбонатов,
хлоридов, сульфатов. Жесткость делится на следующие виды:

Для определения жесткости воды использовался концентрированный мыльный раствор. В основе эксперимента лежит
способность мыльного раствора образовывать устойчивую пену в воде разной жесткости с разной скоростью. Мыльный
раствор добавляется к исследуемому образцу по каплям и встряхивается. В качестве эталона берется дистиллированная вода.

                                    Результаты определения жесткости воды

Вывод: Дистиллированная вода не содержит солей. Вода дождевая почти не содержит солей Са2+ и Мg2+.
            Вода из колодца и водопроводная – жесткая.

Путем химического анализа определили вид жесткости.
Определение вида жесткости

Вывод: Так как после кипячения уменьшился расход мыльного раствора, то исследуемая вода обладала
карбонатной жесткостью, которая устраняется кипячением.

Са(НСО)2= СаСО3 + СО2+ Н2О

Чтобы определить, какими солями обусловлена постоянная жесткость воды, для исследования
прокипяченной воды использовали реактивы:
AgNO3, BaCl2.
Определение анионов в жесткой воде

Вывод: Постоянная жесткость воды обусловлена наличием хлоридов Са2+ и Mg2+.

СаСl2 + 2АgNO3 = Ca ( NO3)2+2 AgCl ↓
После добавления к жесткой воде кальцинированной соды, число капель мыльного раствора
уменьшилось до 4-5.
Результаты данного анализа могут быть использованы для определения качества воды:
питьевой, технической, минеральной.

Приложение 3
Влияние жесткой воды

При стирке белья жесткая вода не только ухудшает качество стираемых тканей, но и приводит к
повышенным затратам мыла
В жесткой воде с трудом развариваются пищевые продукты, а сваренные в ней овощи теряют вкус. 
Также плохо заваривается чай.
Жесткая вода не пригодна для использования в паровых котлах: растворенные в ней соли при
кипячении образуют на стенках котлах слой накипи, который плохо проводит тепло.
Это приводит к перерасходу топлива, к преждевременному износу котлов, а иногда, в результате
перегрева котла, и к аварии. Также образуется и накипь в чайниках, нагревателях стиральных машин,
что выводит их из строя. Жесткая вода вредна для металлических конструкций,трубопроводов ,
кожухов охлаждаемых машин.
Употребление жесткой воды в пищу приводит к образованию камней в почках.
В природе жесткая вода способствует образованию пещер, сталактитов и сталагмитов.

Д\З:

1.Карбонат кальция в воде практически нерастворим. Однако известняки вымываются водой.
Чем это можно объяснить? Составьте уравнения соответствующих реакций.
2.* Образец жесткой воды содержит 100 мг\л гидрокарбоната кальция и 30 мг\л сульфата кальция.
Сколько граммов карбоната натрия потребуется для умягчения 1 м3 такой воды?
К списку уроков>>>

Модульный урок по химии в 8 классе по теме
 « Классификация веществ по составу на простые и сложные.
Классификация простых веществ на металлы и неметаллы. Кислород и водород – представители неметаллов, их характеристика как химических элементов и простых веществ».

Цель: - Продолжить формирование понятий химический элемент, простое вещество,    аллотропия.
- Закрепить умения по составлению схем строения атома.
- Развитие учебных умений сравнивать, выделять главное, искать информацию.
- Воспитание самостоятельности, способности к самоконтролю, самооценке.

 
          Выходной контроль: Выполните тест и сдайте на проверку учителю.

1. Выберите характеристики элементов водорода (В) и кислорода (К):

   а) элемент 1 периода, б) самый распространенный на Земле, в) заряд ядра +8, г) элемент 2 периода, д) самый распространенный в космосе, е) относительная атомная масса 1, ж) заряд ядра +1, з) элемент-неметалл, и) относительная атомная масса 16.
2. Определите степени окисления водорода и кислорода в веществах: О2, Н2О, Н2,
   Nа2О2, КН.
3.Выберите характеристики простых веществ кислорода (К), озона (О) и водорода (В):
  а) бесцветный газ, б) плохо растворим в воде, в) газ голубоватого цвета, г) легче воздуха, д) растворим в воде, и) тяжелее воздуха, к) токсичен, л) нетоксичен, м) без запаха, н) имеет запах свежести.
 

Домашнее задание: § 10,14, ДДЗ стр. 35- № 1,2.

К списку уроков>>>

Модульный урок по теме « Оксиды. Классификация оксидов на основные и кислотные, их свойства. Важнейшие оксиды в природе и жизни людей».

Цель: - Обеспечить усвоение понятий « оксиды», « классификация оксидов», «свойства оксидов».
 - Продолжить формирование умений составлять уравнения химических реакций, знаний о значении оксидов в природе и жизни людей.
 - Воспитание интереса к предмету, к процессу познания.
 

Домашнее задание: § 18, 40, ДДЗ № 3,4, стр. 35-36.
                                    № 3, стр. 165 учебника.

К списку уроков>>>

Урок по теме « Получение водорода и кислорода»
(с применением педтехнологии развития критического мышления).

Цель: - Познакомить со способами получения, собирания и обнаружения водорода и кислорода.
 - Повторить правила по технике безопасности.
 - Развитие навыков наблюдения, умений анализировать химический эксперимент, делать выводы.
 - Развитие познавательных интересов.
 - Воспитание интереса к химии.

Оборудование: металлический штатив с лапкой, прибор для получения газов, кристаллизатор с водой, спиртовка, химический стакан, штатив с пробирками.
Реактивы: KMnO4, HCl, Zn, лучинка.

                                                           План урока:

1. Актуализация знаний:

  - Беседа:
   а) Назовите признаки, по которым простые вещества кислород, озон и водород относят к неМе.
    б) Докажите, что кислород и озон – разные вещества.
    в) Охарактеризуйте физические свойства водорода и кислорода.
2. Стадия вызова:
   Сегодня на уроке мы познакомимся с некоторыми способами получения водорода и кислорода. Вспомните, что вам известно о способах получения этих веществ, запишите информацию в тетрадь, обсудите ее с партнером.
( Затем информация заслушивается и на доске составляется кластер – графический систематизатор).

2. Стадия осмысления:

 Способы получения  веществ делятся на лабораторные и промышленные. С некоторыми лабораторными способами получения водорода и кислорода вы познакомитесь, наблюдая и анализируя демонстрационный эксперимент. Помогут вам в этом вопросы ( прием толстых и тонких вопросов ), которые записаны в таблице ( на доске и на столах учащихся).

Далее учитель демонстрирует получение кислорода разложением перманганата калия, водорода – из цинка и соляной кислоты. По мере объяснения и демонстрации заполняется таблица на доске и в тетрадях учащихся.
                            

Способы получения водорода и кислорода.

3. Стадия рефлексии:

  - Беседа по «тонким» и «толстым» вопросам.
  - Возвращение к кластеру, составленному на стадии вызова для его анализа и дополнения.

4. Д\З: записи в тетради, подготовиться к практической работе – работа № 5,6, стр. 113-114 учебника Химия-8, О.С.Габриелян.

К списку уроков>>>

Урок по теме « Химические свойства и применение водорода и кислорода»
( с применением педтехнологии развития критического мышления).

Цель: - Продолжить формирование знаний понятий « степень окисления»,
 « окислитель», «восстановитель», «окисление», «восстановление».
   - Формирование умений наблюдать, сравнивать, делать выводы, устанавливать    причинно-следственные связи.
   - Воспитание бережного отношения к здоровью через знание и соблюдение правил по ТБ.
Оборудование: прибор для получения газов, металлический штатив с лапкой, спиртовка, ложечка для сжигания веществ.
Реактивы: KMnO4, HCl, Zn, CuO, сера, красный фосфор.

                                               План урока:
       1.Проверка Д\З:
 - задачи у доски,
 - С классом беседа с использованием «тонких» и «толстых» вопросов урока №2.
      2. Актуализация знаний:
        - Какими свойствами обладает атом?
        - Что такое степень окисления?
        - Какие степени окисления проявляют водород и кислород?
      3. Стадия вызова:
      Дискуссия «совместный поиск»: обсуждение вопроса
       - Какой процесс происходит согласно схеме:  Н20  - 2е = 2Н+
                                                                                      О20 + 2·2е = 2О-2
   Сначала каждый ученик обдумывает свой ответ, записывает в тетрадь. Затем идет дискуссия.
4.Стадия осмысления:
    Процессы окисления и восстановления это две стороны ОВР. Какие химические реакции характеризуют химические свойства кислорода и водорода, с этим мы познакомимся при проведении эксперимента. В процессе наблюдения и анализа вы должны заполнить таблицу (прием «концептуальная таблица»).
 (Таблица на доске и на столах учащихся).
Химические свойства и применение водорода и кислорода.

По мере демонстрации опытов учащиеся заполняют таблицу, составляют уравнения реакций, определяют окислитель, восстановитель, показывают переход электронов.
Затем уравнения записываются на доске.

1. Стадия рефлексии:

 -Беседа по вопросам:
 - К какому типу относятся химические реакции с участием водорода и кислорода?
 - Какую функцию выполняют водород и кислород при данных химических реакциях?
 Дописывают в шапку таблицы: восстановительные свойства и окислительные свойства.
  - Составление синквейна в парах, затем обсуждение фронтально.

Пример синквейна

Водород
Бесцветный, легкий
В реакции вступает, восстанавливает, сгорает.
В смеси с кислородом взрывоопасен.
Осторожно‼

К списку уроков>>>

Модульный урок по теме « Практическое занятие 2. Получение кислорода из перекиси водорода. Получение водорода действием цинка на соляную кислоту».

Цель:- Продолжить формирование умений и навыков при работе с лабораторным оборудованием, умений получения и собирания газов методом вытеснения воздуха.
           - Развитие навыков наблюдения и анализа.
           - Воспитание интереса к предмету, заботы о своем здоровье через соблюдение правил по ТБ.
 
Оборудование: прибор для получения газов, штатив с пробирками, спиртовка, металлический штатив с лапкой, лучинка.
Реактивы: перекись водорода, оксид марганца(+4), цинк, соляная кислота.

К списку уроков>>>

Урок по теме «Повторение и закрепление материала»
Проводится в форме игры « Лабиринт».

Цель: - Повторить и закрепить знания и умения учащихся по теме «Водород.   Кислород. Оксиды».
            - Отработать умения составлять УХР, определять их сущность.
            - Отработать умения решать расчетные задачи по УХР.
            - Воспитание самостоятельности, уверенности в себе.
            - Развитие индивидуальных способностей.

                                         Правила игры

1. Задача игрока – добраться до сундука с сокровищами, находящегося в центре Лабиринта. Для этого необходимо пройти ворота Лабиринта (на схеме они обозначены цифрами разных цветов), т.е. выполнить 4 задания.
2. На каждом этапе надо решить задачу определенного типа. При этом задачи одного типа отличаются уровнем сложности (всего их три) и имеют разную стоимость, выраженную в баллах (см. таблицу «Стоимость задач»). Все задания распределены таким образом, что среди 4-х обязательно попадаются задания разной сложности.
3. Путь через Лабиринт игрок определяет самостоятельно, выбирая оптимальный для себя уровень сложности заданий. У каждого будет свой путь: войти в Лабиринт через любые ворота и дальше продвигаться только к его центру.
4. Решения всех выполненных задач записываются в контрольный лист, а уровень их сложности отмечается цветом: достаточно обвести номер задачи синим, зеленым или красным цветом.

Стоимость задач

Критерии оценок
1. 2-3 балла              Оценка 3
2. 4-6 баллов             Оценка 4
3. от 7 баллов            Оценка 5

Лабиринт

Лабиринт может изменяться в зависимости от числа заданий. Задания следует расположить в порядке уменьшения важности проверяемых в них умений (наверняка найдутся ученики, которые не успеют выполнить весь объем работы, а проверить основные умения необходимо).
Ознакомив учащихся с правилами игры, необходимо посоветовать им, просмотреть сразу все задания и выбрать оптимальный путь продвижения по Лабиринту. Также нужно обратить внимание на то, что, даже не достигнув конечной цели, можно получить хорошую оценку. Определяющую роль при ее выставлении играет не число выполненных заданий, а их сложность и качество работы.
Для наиболее трудных заданий используются карточки-подсказки.
Если ученик набрал максимальное число баллов, он может получить две высшие оценки!

Задания к игре Лабиринт по теме
« Водород. Кислород. Оксиды».

К списку уроков>>>

Урок по теме « Загрязнение воды»
( с применением педтехнологии развития критического мышления и метода проектов)

Цели:   1.Познакомить учащихся с видами загрязнения воды и экологическими проблемами, которые при этом возникают.
                  2. Развитие познавательной активности ребят, умений анализировать, систематизировать, обобщать.
                  3. Привитие интереса к предмету.
                  4. Воспитание любви к природе, родному краю.
Оборудование: Выставка книг и рисунков по теме урока, таблицы с результатами ученического исследовательского проекта.
                                               План.

1. Оргмомент.
2. Актуализация знаний.

- Фронтальная беседа.
а) Почему вода считается источником жизни на земле?
б) По каким признакам можно отличить чистое вещество от смеси?
      3. Сообщение темы и целей урока.
      4. Стадия вызова.
           а) Подумайте, что вам известно о загрязнении воды?
           б) Считаете ли вы эту проблему важной?
           г) Обсудите информацию с соседом
Затем проводится фронтальная беседа с классом. На доске и в тетрадях учащихся вычерчивается таблица, куда заносится информация.

      5.Стадия осмысления.
Учитель: Наш район не богат водными ресурсами. Тем более нас должна волновать чистота реки Неледины, протекающей через город. Группа ребят класса работала над проектом « Городская река». Сейчас они познакомят нас с результатами работы, а вы должны будете заполнить таблицу, занеся в нее новую информацию ( приложение 1).
Ученики: Заслушивают информацию по проекту и заполняют таблицу.
   6. Стадия рефлексии.
      а) Фронтальная беседа по систематизации информации с заполнением таблицы на доске.
      б) Составление синквейна ( сначала в парах, затем фронтально)
  7. Подведение итогов урока. Домашнее задание: Написать сочинение - эссе на тему « Поможем нашей речке».

     Урок химии по теме

«Экологические проблемы загрязнения воды» в 8 классе

Цели урока:

- Обучающая:
-  познакомить учащихся с видами загрязнения воды и экологическими проблемами, которые при этом возникают, методами разрешения этих проблем.

- Развивающая:
- развитие познавательной активности ребят, умений анализировать, систематизировать, обобщать.
- развитие учебных умений получать знания, используя различные источники информации.
- Воспитательная:
-  Воспитание любви к природе, родному краю, чувства причастности к сохранению природы и ее ресурсов.

Оборудование и ресурсы:
Компьютер, проектор, интерактивная доска.

Перечень используемых цифровых ресурсов и программных средств на уроке:
При проведении урока используется электронная презентация, составленная учителем с использованием программы Microsoft Power Point, презентация проекта членов химического кружка «Городская река».

Межпредметные связи на уроке:

Экология: проблемы нарушения равновесия в природе, связанные с загрязнением воды.
Биология: биологическое загрязнение воды.

Методы обучения:

• репродуктивный
• объяснительно-иллюстративный
• частично-поисковый

Тип урока: урок изучения нового материала с использованием педтехнологии развития критического мышления и ИКТ.

                                               План.

1. Оргмомент.
2. Актуализация знаний.

- Фронтальная работа: выполнение теста «Выбери правильный ответ» (слайд №1)
1. Среди указанных физических свойств выберите то, которое не относится к воде:
а) бесцветная, б) прозрачная, в) имеет цвет, г) кипит при температуре 1000С.
2. Из перечня оксидов выберите тот, который при взаимодействии с водой образует кислоту:
а) СаО, б) SO3, в) Na2O, г) K2O
3. . Из перечня оксидов выберите тот, который при взаимодействии с водой образует щелочь:
а) CO2, б) ВаО, в) SO2, г) Р2О5
4. Какой из указанных металлов не взаимодействуют с водой:
а) Al, б) Cu, в) Са, г) К
5. Вода, не содержащая никаких примесей, является:
а) водопроводной, б) дистиллированной, в) речной, г) колодезной.
6. С каким свойством воды связано присутствие в ней растворимых примесей:
а) жидкость, б) растворитель, в) большая теплоемкость, г) плотность равна 1г/мл.

3. Сообщение темы и целей урока (слайды № 2,3)
      4. Стадия вызова: «Мозговой штурм»:
В парах ребята обсуждают вопросы:
а) Подумайте, что вам известно о загрязнении воды?
б) Считаете ли вы эту проблему важной?
Затем проводится фронтальная беседа с классом.  В тетрадях учащихся вычерчивается таблица.

      5.Стадия осмысления:
5.1. На слайде №6 вы видите основные факторы, которые могут загрязнять окружающую среду (пластмассовые бутылки, соли тяжелых металлов, кислоты, шлак, опилки, канализационные стоки, сбросы животноводческих ферм, сбросы теплой воды и др.). Попробуйте объединить их в группы сходных факторов.
5.2. Представители групп  на интерактивной доске отмечают сходные факторы одной цифрой.
5.3. Заполнение 2 графы таблицы (слайд №7). Знакомство с основными видами загрязнения воды: механическое, химическое, биологическое, тепловое. Заполнение 1 графы таблицы.
5.4. Обсудите в парах возможные источники разных видов загрязнения воды. Заполните графу 3 таблицы.
5.5. Беседа по результатам работы (слайд №8).
5.6. Последствия загрязнений – обсуждение по материалам слайдов №9,10,11.
5.7. Изучите содержание текста «Как очищают воду». Выберите основные методы устранения каждого вида загрязнений (работают в парах, слайд №12). Заполните графу 4 таблицы.
5.8. Беседа по результатам работы (слайд №13).
5.8. Через наш город протекает небольшая, но очень красивая речка Неледина. Как обстоят дела с загрязнением реки? Члены химического кружка провели исследование. Давайте посмотрим, к каким выводам они пришли.
5.9. Презентация исследовательского проекта «Городская река» (слайды №14-24).
6. Стадия рефлексии: прием «Шесть шляп критического мышления» (слайд №25).
6.1. Каждая группа получает шляпу определенного цвета. При этом высказывается шесть точек зрения по проблеме загрязнения воды на основании данных концептуальной таблицы.
-  «Белая шляпа»- статистическая (констатируются факты без их обсуждения).
- «Желтая шляпа» - положительная (высказываются положительные моменты).
- «Черная шляпа» - негативная  (высказываются отрицательные моменты).
- «Синяя шляпа» - аналитическая (проводится анализ, группа отвечает на вопросы: почему?, зачем?).
- «Зеленая шляпа» - творческая (можно высказывать самые «бредовые идеи и предложения»).
- «Красная шляпа» - эмоциональная (группа формулирует эмоции, испытанные при работе с материалом).
    6.2. Заключительное слово учителя (слайд №26).

 7. Подведение итогов урока.
 8.  Домашнее задание (слайд №27)%
       - Записи в тетради;
- рассуждение на тему «Нефть в море. Что делать?»*;
- составить синквейн. *

КАК ОЧИЩАЮТ ВОДУ
Питьевая вода, обеспечивающая нормальный ход жизненных процессов в организме челове­ка, должна отвечать трем основным требованиям: 
1. Не содержать посторонних веществ в концентрациях, которые могут вредно влиять на здоровье человека.
2. Не содержать болезнетворных организмов.
3. Не иметь запаха, цвета, быть прозрачной и приятной на вкус.
В крупных населенных пунктах имеются очистные сооружения для получе­ния чистой питьевой воды. Вода при отборе из открытого или закрытого водо­ема проходит через металлические сетки, оставляя на них крупные механи­ческие примеси. Оседание мелких механических примесей происходит в от­стойниках. Затем в воду добавляют специальные вещества (коагулянты), ко­торые помогают мельчайшим частичкам мути собираться в более крупные cгустки, легко оседающие на фильтре из песка, гравия или дробленого антрацита. После фильтрования воду обеззараживают с помощью газообразного хлора или озона, которые убивают микрофлору и окисляют органические вещества. Дополнительную обработку воды в домашних условиях проводят фильтрами типа «Родничок», «Барьер».
Есть еще одна проблема - это очистка уже использованной на производ­стве, так называемой сточной воды.  В различных сточных водах обнаружено более 10 000 веществ-загрязнителей. Очистка сточных вод основана на извес­тных вам физических методах (отстаивании, фильтровании и т.д.) плюс хими­ческих и биологических. В основе химических методов лежат разнообразные химические реакции: окисления, нейтрализации, осаждения и т.д. В результа­те этих реакций образуются безвредные либо менее вредные вещества, легко удаляемые из стоков. Например, если сточная вода имеет кислую среду, то ее нейтрализуют щелочами. Так биологическая очистка основана на создании оптимальных условий для работы микроорганизмов-санитаров, питающихся органическими и неорганическими веществами сточных вод, в результате чего образуются без­вредные вещества: углекислый газ и другие.
Промышленный кругооборот воды стремятся сделать замкнутым, т.е. воду «забирают» один раз при пуске производства. Затем отработанную воду очи­щают и вновь возвращают в производство. Такую воду называют «оборот­ной». На некоторых производствах собирают дождевую («ливневую») воду и после очистки пускают в производство.

К списку уроков>>>